Question

有关化学平衡的题目

N2+3H2→2NH3(g)
恒温恒容下，向容器通入2molN2和8molH2，使之反应，达到平衡后体积分数为a。 相同条件下，通入1molN2和4molH2，反应达到平衡时的体积分数（ ）
答案是：可能大于或小于或等于a

解析说：通入1molN2和4molH2，最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行减压降温。请问为什么？
我好像又看到过：恒温恒容下（气体体积可变），投料比相同则为等效平衡，这么说的话，最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行降温，而没有降压。谁能给我详细解释一下，我的疑惑

Answer 1

第二次投料相当于取第一次的一半体积的气体，然后将所取的气体拉伸到原来的体积，所以相当于减压
在恒温恒压下（无论气体体积可不可变），投料比相同则为等效平衡
在恒温恒容下只有气体体积不变 投料比相同才为等效平衡

Answer 2

要注意是"相同条件下",那么容器是不变的,容器的体积也不变.那么它后来通的1molN2和4molH2就只有原来的一半,所以是降压.