Question

一道关于化学平衡的题

向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

我想知道是如何确定B是生成物的

Answer 1

从图甲中可知A起始浓度为0.15mol/L，平衡浓度为0.06mol/L，转换浓度为0.09mol/L，而C起始浓度为0.05mol/L，平衡浓度为0.11mol/L，转化浓度为0.06mol/L，可知反应中A与C的化学计量数之比为3:2。
从图乙中可知既然t3~t4为使用催化剂，则t4~t5阶段应该是降压。降压正逆反应速率均同等程度减小而相等，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变反应，反应为3A = B + 2C（可逆）。

Answer 2

A起始浓度为0.15mol/L，物质的量为0.6mol，说明体积为4L。
A B C
c初 0.15 x 0.05
△c 0.09 0.06(此行为改变量)
c末 0.06 0.05 0.11
根据反应前后各物质改变量守恒，可得B的△c=0.03mol/L。因此得出B为生成物。
后面还用回答吗？

Answer 3

根据甲图可以看出
A为反应物，C为生成物，且系数之比为3:2
再根据乙图，知t4-t5为压强改变阶段，并且改变压强后正反应速率和逆反应速率同时减小且相等，说明改变压强不影响平衡状态。
因此反应物和生成物系数相等。
所以B为生成物，且系数之比为3:1:2.

Answer 4

从甲图可以确定A反应物，C生成物且它们的反应系数比A:C=3：2；
乙图中反应速率随时间的变化（且四个阶段都只改变一种条件，每次改变条件均不同），这其中催化剂加入对反应平衡没有影响，只改变反应速率；温度和浓度的改变必然会影响化学平衡，t2~t3和t5~t6分别改变的是温度和浓度
剩下t4~t5是改变压强条件了 ，反应速率降低但是平衡没有被破坏，说明这个反应是等体反应，在体系中ABC都是气体，所以B是生成物，反应为3A——B+2C （可逆的）
B初始量为0.08mol
希望对你有帮助