Question

问关于高二化学反应方向的题..0.0~

5. 25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（a ）
A. ＜0 B. =0 C. ＞0 D. 不能确定

KNO3溶于水 不是吸热的吗？ △H不是大于0吗
在水中 △S不大于0吗。》

为什么选A~ 谢谢回答 采纳有追加~

Answer 1

这个是关于化学反应进行方向的问题，首先你要明确知识点，焓判据和熵判据均不能表示这个反应是否自发进行。只有利用复合判据才可以，也就是
△G=△H-T△S，当△G<0时，反应自发进行△G>0时，不能自发进行。再看这道题，饱和硝酸钾是6mol•L-1，而1mol固体KNO3置于1L水中其浓度是1mol•L-1，可见这个溶解过程是可以自发进行的，所以△G<0