Question

将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应

(1)生成多少克H2?

(2)该盐酸的质量分数是多少?

(3)反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少
要过程,急!

Answer 1

Fe-H2的生成关系是1:1

Fe+2H+=Fe2+ +H2
56 2
5.6 x
x=0.2g

Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2
56 36.5*2 127
5.6 x y
x=5.6/56*2*36.5=7.3g
y=5.6/56*127=12.7g
盐酸的质量分数为7.3/100*100%=7.3%

根据质量守恒定律，反应前质量之和等于反应后质量之和
5.6+100=溶液+0.2（氢气）
溶液质量=105.4g
氯化亚铁溶液的质量分数是 12.7/105.4*100%=12.05%

Answer 2

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56----73---129---2
5.6---X---Y----Z
X=7.3g,Y=12.9g,Z=0.2g
(1)生成多少克H2?
0.2g
(2)该盐酸的质量分数是多少?
7.3/100=7.3%
(3)反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少
12.9/(100+5.6-0.2)=12.2%

Answer 3

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 73 127 2
5.6 m1 m2 m3

(1)m3=2*5.6/56=0.2g
(2)m2=7.3g,盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
(3)m2=12.7,氯化亚铁溶液的质量分数=12.7/(5.6+100-0.2)*100%=12.0%