Question

将5.6克的铁粉加入到100克的某盐酸中恰好反应，求：

1。生成多少氢气
2.该盐酸的质量分数是多少
3.反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是多少

请给出反应方程式。。。

Answer 1

1.解：设生成氢气的质量为X.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g X
列式：56/5.6g=2/X
X=0.2g
答：生成0.2克氢气。
2.解：设参加反应HCl的质量为y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
列式：56/5.6g=73/y
y=7.3g
HCl%=7.3g/100g*100%=7.3%
答：该盐酸的质量分数是7.3%.
3.解：设反应生成氯化亚铁质量为z.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127
5.6g z
列式：56/5.6g=127/z
z=12.7g
则溶液质量为：5.6+100g-0.2g=105.4g
所以FeCl2%=12.7g/105.4g*100%≈12.05%
答：反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数是12.05%.

Answer 2

Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 73 127 2
5.6 x y z

56/73=5.6/x x=7.3
56/127=5.6/y y=12.7
56/2=5.6/z z=0.2
剩下的自己算吧

Answer 3

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6 Y Z X

X=0.2 Y=7.3 Z=12.7
所以：
氢气为0.2克
盐酸质量分数为：7.3/100=7.3%
氯化亚铁溶液的质量分数为：12.7/（5.6+100-0.2）≈12.3%

Answer 4

设生成氢气x克，反应的HCl质量为y克，生成的FeCl2质量为z克
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56。。73。。。127。。。2
5.6g。。yg。。。zg。。。xg
56/5.6g=2/xg
x=0.2g
56/5.6g=73/yg
y=7.3g
56/5.6g=127/zg
z=12.7g
所以生成氢气0.2克
盐酸的质量分数为：7.3/100=7.3%
反应后溶液总质量为：5.6+100-0.2=105.4g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数：12.7/105.4=12%