Question

把5.6克铁粉放入150克硫酸铜中，恰好完全反应，求（1）原硫酸铜溶液中溶质质量分数（2）反应后溶液中溶质

Answer 1

Fe与H2SO4反应方程式如下：
Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 设参与反应的H2SO4为X克,生成FeSO4 Y克
56 160 152 64
5.6 X Y Z ==>6.4
===>X=16 Y=15.2
所以，原CuSO4溶液质量分数为：16÷150×100%≈10.67%
反应后溶液中含有溶质FeSO4=15.2克
反应后溶液FeSO4质量分数=15.2÷（5.6+150-6.4）×100%≈10.19%

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Answer 2

(1)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 152
原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为：
5.6*160/56=16克
原硫酸铜溶液中溶质质量分数：16*100%/150=10.7%

（2）
反应后，生成硫酸亚铁的质量为：
5.6*152/56=15.2克
反应后溶液的质量为：150-16+15.2=149.2克
反应后溶液中溶质的质量分数为：15.2*100%/149.2=10.2%

Answer 3

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 152
16g 5.6g 15.2g
1,硫酸铜的质量分数：16/160=10.67%
2,硫酸亚铁的质量分数：15.2/(150+5.6-6)=10.19%