Question

6.5克锌与100克稀盐酸恰好完全反应，求：（1）得到氢气的质量；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？

各位.帮帮忙
麻烦写出步骤
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Answer 1

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
65 : 73 : 2 : 136

6.5g: ？
所以，?=7.3g,即氯化氢用量7.3克
同理，产生氢气质量为 0.2g
产生氯化锌的质量为13.6克

7.3/100=7.3%，所用西盐酸的溶质质量分数为7.3%

13.6/（100+6.5-2）约等于 13%

13.6，溶质氯化锌质量，投入溶液6.5g，生成氢气跑了2克
所以溶液质量为100+6.5-2=104.5克