Question

500mL0.2mol'L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。

(1)产生的气体在标准状况下占的体积？(2)假设反应后溶液体积不变，则溶液中H+,NO3-的物质的量浓度是？(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Ca(OH)2沉淀，应加入的0.2mol/L溶液是多少？

Answer 1

1。稀HNO3：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.03 0.1 (过量） 0.02 (mol)
V= 0.02*22.4L=0.448L

2。HNO3过量了0。1-0.08=0.02mol
H+:0.02*1000/500=0.04mol/L
NO3-: (0.1-0.02)*1000/500=0.16mol/L

3应加入NaOH?
Cu有0.03mol,沉淀需要OH-0.06mol,还有中和过量的HNO3要OH—0.02mol
所以总共要OH-0.08mol

故应加入的0.2mol/LNaOH溶液是400ml

Answer 2

nCu=1.92/64=0.03mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
0.03 x y z

x=0.08mol
y=0.03mol
z=0.02mol

1) V=n*22.4=0.02*22.4=0.448L

2) 0.5L*0.2mol/L=0.1mol
反应后剩余HNO3
0.1-0.08=0.02mol
C=n/V=0.02/0.5=0.04mol/L

3) 在碱性环境下生成Cu(OH)2
要和酸先中和，需要nOH-=nH+=0.02mol
Cu2+ -----Cu(OH)2-------OH-
1 1 2
0.03mol 0.03mol 0.06mol
故需要OH- 0.06+0.02=0.08mol

加入如果是NaOH 需要 0.08/0.2=0.4L=400ml NaOH

如果加入是Ca(OH)2或Ba(OH)2需要 0.08/0.2/2=0.2L=200ml Ca(OH)2或Ba(OH)2