Question

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是 
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化           
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．　

Answer 1

（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（4）将NO2转化为NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色
（6）acd
解析：本题以“探究稀、浓HNO3氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓HNO3性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通CO2起除去体系内空气，给NO创造无氧的环境——这是NO相关实验的普遍措施。利用Cu与浓HNO3反应，产生NO2，进而转化为NO，设计两组对比装置，得出结论。结合NO2、NO性质及“NO2能被NaOH吸收”及题干信息，判断出⑤为用排水法收集NO，故③盛放稀HNO3；⑥为用NaOH吸收NO2，故④中为浓HNO3。
（6）做题依据为“甲认为溶液中Cu(NO3)2质量分数高，乙认为是溶解生成的气体”，能证明某一人说法正确的方案为可行方案。a通过加热，降低气体在水中的溶解度；c通过向溶液中通入N2，赶走溶解的气体，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液由绿→蓝，说明乙正确。d则是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而b看似可行，针对甲说法，降低浓度，但忽略了3NO2+H2O====2HNO3+NO，不能排除乙说法是否正确。

Answer 2

金鸡洞口更停舟。。