Question

向5.2gFe3O4,Fe2O3,Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解，

所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为多少？
（希望分析下解答过程，我不懂题目意思，不知道怎么求..,谢啦）

Answer 1

你好，

通过和硫酸反应那一步，我们知道，反应都的阳离子（Fe2+和Cu2+）的总量是0.5×0.14=0.07mol。

由于反应是固体恰好全部溶解，并且溶液中不含三价铁离子，那么把混合物改写一下，把一部分氧拿给Cu，即变成混合物中只含FeO和CuO，做到这里已经出来了，FeO和CuO的总量是0.07mol，所以其中的氧原子也是0.07mol，所以固体减少的质量是16×0.07=1.12g。

这种题关键是抓住一个量在转换，其实溶液中只有FeSO4和CuSO4就可以直接逆推把混合物改写成FeO和CuO的混合物。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

求好评！

追问

为什么要改写成FeO和CuO的混合物呢？第一步的时候Cu和H2SO4不反应吗？固体减少的质量为什么是氧原子的质量呢？

追答

第一步的Cu的确不会和H2SO4反应，但是Fe2O3和硫酸反应得到的Fe3+可以和Cu反应。改写成FeO和CuO是为了方便计算，如果不改写，那么就需要求出Fe2O3、Fe3O4和Cu分别的物质的量，三个未知数需要三个等式，而改写之后一个等式就搞定了。
混合物中Fe2O3和Fe3O4都会和CO反应得到Fe，实际上减少的质量就是氧原子。