Question

将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，

将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L

Answer 1

3.48g四氧化三铁物质的量为3.48g/232g/mol=0.015mol,所以有0.015mol亚铁离子0.03mol铁离子，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子所以根据转转电子数目守恒有0.015mol亚铁离子能失去0.015mol,而Cr从+6降到+3得到3mol电子现转移0.015mol电子所以需要铬酸根0.0025mol,所以重铬酸钾浓度0.0025mol/0.025L=0.1mol/L选B

Answer 2

选B.
做这个题，首先应该明白四氧化三铁完全溶解于硫酸中，会有二价铁离子和三价铁离子。二价铁离子会和K2Cr2O7溶液反应，生成三价铁离子。
Fe3O4的化学式也可以写成(FeO.Fe2O3)。做题时认为1molFe3O4在酸中分解产生1molFe2+ ，和2molFe3+。 3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，产生0.015molFe2+。

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ====6Fe3+ + 2Cr3+ 7H2O

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为：0.015mol/(6*0.025L)=0.1mol/L
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