Question

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。 Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol -1 )_______________________（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3 ，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2 SO 4 溶液的温度

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Answer 1

（1）5.0　 （2）a、b、e （3）用铜丝代替环形玻璃搅拌棒导致热量损失 （4）1/2H 2 SO 4 (aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol －1 （5）①4.0；②－53.5 kJ·mol －1 ；③a、c、d