Question

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，试回答：（1）根据______定律，反应后可生成氧气______g．（2）20.4g剩余固体中含有______和______两种物质．（3）求原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，固体质量的减少就是生成氧气的质量，是30g-20.4g=9.6g；
（2）根据反应原理可知，反应生成氯化钾和氧气，氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量不变，混合物充分反应，则完全分解，所以待充分反应后故剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰；
（3）设混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

=

x

9.6g

x=24.5g
所以混合物中二氧化锰的质量是30g-24.5g=5.5g；
故答案为：（1）质量守恒；   9.6；
（2）氯化钾；  二氧化锰；
（3）原混合物中二氧化锰的质量是5.5g．