Question

（1）在298K时，合成氨反应的热化学方程式N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）△H=-92.4kJ．在该温度下，取1mo

（1）在298K时，合成氨反应的热化学方程式N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）△H=-92.4kJ．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4KJ，其原因是______；（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．①反应的热化学方程式为______；②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______；③此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是______．（3）NO和CO是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，2NO+2CO=N2+2CO2为了控制大气污染，提出下列建议：A提高反应温度 B改变压强 C使用催化剂．你认为可行的方法是______理由是：______．

Answer 1

（1）由反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN₂和3molH₂放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
（2）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为：

256.652kJ

0.4

=641.63kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
②①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-817.63kJ/mol；
热化学方程式中32g全部反应放热817.63kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：817.63kJ×

1

2

=408.815kJ，
故答案为：408.815kJ；
③还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，清洁无污染，
故答案为：清洁无污染；
（3）总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实；催化剂能够降低反应的活化能，提高活化分子百分数，增大反应速率，使得缓慢发生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反应迅速进行，
故答案为：C；催化剂能够降低反应的活化能，提高活化分子百分数，增大反应速率；给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际．