Question

将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L

A.
（10-8+10-10）/2
B.
（10-8+10-10）
C.
（10-14-5×10-5）
D.
2×10-10
酸酸混合使用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+）来算，这里碱和碱混合为什么不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+）来算？

Answer 1

由于碱溶液中的c（OH -）> c（H+） ，这就决定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中c（OH—） ，在换算成混合后的c（H+） 。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的c（OH-）分别为10-6和10-4 mol/L，因此混合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c（H+）=2×10-10 mol/L故正确答案选（ D ）2×10-10。

追问

为什么碱溶液中的c（OH -）> c（H+） ，这就决定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+）？为什么酸酸混合可以这样用？

追答

因为酸酸混合中c（H+）> c（OH -）

追问

如何算为什么和氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度有关？