Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）该黄铜样品中铜的质量分数为______．（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）

Answer 1

（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g； 所以黄铜样品中铜的质量分数为 6.75g 10g ×100%=67.5%． （2）设完全反应后生成的氢气质量为x Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ 65              2 3.25g           x 65 3.25g = 2 x x=0.1g 最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g 故答案为：（1）67.5%；（2）最后烧杯中剩余物的总质量为69.9g．