Question

某化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，

充分反应后测的实验结果如下：
实验次数 1 2 3
盐酸质量 5g 5g 5g
氢气质量 0.04g M 0.02g
（1）第二次实验产生氢气质量m为多少？（要解题思路过程） （2）黄铜中金属铜的纯度

Answer 1

从数据可以看出，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入稀盐酸还有氢气产生，说明第二次生成的氢气M=0.04g.
三次共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,铜不与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
(20g-3.25g)/20g*100%=83.75%

Answer 2

第二次产生0.04g氢气，因为若是少于0.04g的话。就说明第二次反应后锌已反应完，第三次就不会有氢气产生了。所以第二次也产生0.04g氢气。而第三次产生氢气量少于0.04g,说明在第三次反应中锌反应完了。所以20克样品共可产生0.1g氢气，根据反应方程式求出样品中锌的质量就可以了。