Question

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的元素可能是( ) A．Zn 和Fe B

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的元素可能是( ) A．Zn 和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg 和Al

Answer 1

A

试题分析：A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g，故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应，故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g，故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑，2Al+3H 2 SO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，故选项错误。故选A。 点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，有一定难度。