同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)甲实验中滴加稀盐酸后,可观察到的现象是_____
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)甲实验中滴加稀盐酸后,可观察到的现象是______(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是气球涨大;丙实...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)甲实验中滴加稀盐酸后,可观察到的现象是______(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是气球涨大;丙实验滴加碳酸钠饱和溶液后观察到有______ 产生.实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.废液中含有哪些物质?【猜想假设】一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和氯化钠以及能使废液呈碱性的物质.那么能使溶液呈碱性的物质是什么?同学们有如下大胆猜想:小云认为:只有碳酸钠 小红认为:只有氢氧化钙 小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠(3)你认为还可能是______.(写一种猜想)(4)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.①有白色沉淀,溶液呈红色.______的猜想正确.②______.小云的猜想正确.反应方程______(5)反思与拓展:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物还需考虑______.
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(1)氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞变红色,氢氧化钠和盐酸会发生中和反应,所以可观察到的现象是:溶液由红色变成无色;
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以丙实验滴加碳酸钠饱和溶液后观察到有白色沉淀产生;
(3)使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙,也可能只含有氢氧化钠;
(4)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以,
(5)在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量问题,谁过量就含有谁.
故答案为:(1)溶液由红色变成无色;
(2)白色沉淀;
(3)只有NaOH;
(4)①小林,②只有白色沉淀,溶液由红色变为无色,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(5)反应物是否有剩余.
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以丙实验滴加碳酸钠饱和溶液后观察到有白色沉淀产生;
(3)使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙,也可能只含有氢氧化钠;
(4)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以,
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
小林 | ||
②只有白色沉淀,溶液由红色变为无色 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
故答案为:(1)溶液由红色变成无色;
(2)白色沉淀;
(3)只有NaOH;
(4)①小林,②只有白色沉淀,溶液由红色变为无色,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
小林 | ||
②只有白色沉淀,溶液由红色变为无色 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
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