Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，②N→⑥的单质的化学方程式为______．③常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO₃等物质，属于离子化合物，故答案为：；
（3）过氧化氢在MnO₂、FeCl₃等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na₂SO₃具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，故答案为：a b；
（4）①由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑；
②M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（H⁺）=c（OH^-），溶液的pH等于7，
故答案为：溶液的pH等于7．