Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥、

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是______．（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中存在的化学键类型为______；该化合物的电子式为______．（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：______．（5）硒（Se）是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④的原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．（6）在高温条件下，⑥的单质可与Fe3O4发生置换反应生成Fe，写出该反应的化学方程式：______．（7）⑧的气态氢化物的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出氢化物燃烧反应的热化学方程式：______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞Si＞O，故答案为：Na＞Al＞Si＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案为：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，含有离子键，其电子式为：，故答案为：离子键；；
（4）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）处于过渡元素之后，Se与O原子序数相差为三、四周期容纳元素种数，故Se的原子序数=8+8+18=34；最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为SeO₃，故答案为：34；SeO₃；
（6）Al与四氧化三铁发生铝热反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
（7）硫化氢的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则硫化氢燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，
故答案为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．