某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如右表所示).他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如右表所示).他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸,问浓硫酸(H2SO4)500毫升浓度(质量分数)98%密度1.8... 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如右表所示).他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸,问 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 浓度(质量分数) 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性,阴冷,密封贮藏(1)这100毫升浓硫酸的质量为______克,其中含溶质硫酸______克.(2)他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是180.32g184g+500×1g/cm3×100%=26.36%180.32g184g+500×1g/cm3×100%=26.36% (写出解题过程) 展开
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(1)100毫升浓硫酸的质量为:100mL×1.84g/cm3=184g;含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g;
(2)由(1)可知100毫升浓硫酸的质量是184g,所含硫酸的质量是180.32g,水的密度是1g/cm3,所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是
180.32g
184g+500×1g/cm3
×100%=26.36%;
故答案为:(1)184;180.32;
(2)
180.32g
184g+500×1g/cm3
×100%=26.36%.
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