Question

某同学在实验室做有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如下表所示).他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制稀

用于配制稀硫酸，回答下列问题：
浓硫酸500毫克
质量分数 98%
密度 1.84克/立方厘米
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为———克，其中含溶质——克。
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少毫升？（结果保留一位小数）
注 第二小题要过程 谢谢

Answer 1

（1）这100毫升浓硫酸的质量为—100*1.84=184——克，其中含溶质—184*98%=180.32—克。
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少毫升？（结果保留一位小数）
500*19.6%=98克硫酸
98/1.84*98%=54.3ml需这种浓硫酸54.3毫升

Answer 2

(1)920克， 901.6克
（2）首先求出原浓硫酸的物质的量浓度
C ===1000*密度 * 质量分数 /M === 1000* 1.84 * 98%/ 98 ===18.4 mol/L
后面的硫酸中含有纯硫酸的质量为 500* 19.6% ===98克
实际上就是1mol纯硫酸
故 18.4 * V/1000 ==== 1
V====54.3mL