Question

298.15k时测其电池的电动势为+0.460v，求氢电极溶液中的ph值是多少

Answer 1

测定溶液pH时，常以饱和甘汞电极作为参比电极(作正极)，pH玻璃电极作为指示电极(作负极)，与待测试液一起构成工作电池，E=K+0.0592pH。若要由电动势直接求得试液的pH，必须已知常数K。但是，K除了包括内、外两参比电极的电极电位等常数以外，还包括了难以测量和计算的不对称电位φ不对称和液体接界电位φL等。因此在用pH计测定试液pH时，先用标准缓冲溶液校准仪器，称定位，测出标准缓冲溶液的电动势Es，Es=Ks+0.0592pHs。在测定条件相同的情况下，以待测试液代替标准缓冲溶液，测定待测试液的电动势Ex，Ex=Kx+0.0592pHx。由于测定条件相同，因此Ks=Kx。则pHx=pHs+(Ex-Es)/0.0592。由于pHs为已知确定的数值，因此，通过测定Ex和Es，就可得出试液的pHx。