Question

高中化学题求解

选项a是因为没有给出条件所以错吗，比如该反应中二分之一mol的h2o转移电子数是2

Answer 1

该反应的化学方程式配平：NaBH4十2H2O=NaBO2十4H2↑
A、该反应中4个-1价的H被氧化，4个+1价的H被还原，转移电子数为4moI，所以A错；
B、化合价升高被氧化，化合价降低被还原。反应中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，所以B错。
C、硼B元素化合价反应前后都是+3价，NaBH4中的H被氧化，H2O中H被还原。C错。
D、由于反应中氧化还原的H的mol都是4，所以比值1:1。D正确。

Answer 2

这个反应没有配平，配平之后应该是NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，这个反应中，NaBH4中H由-1价变为0价，H2O中H由+1价变为0，所以反应转移了4个电子，所以A错误。NaBH4在反应中作为还原剂，所以B错误。硼的化合价没有发生任何变化，所以C错误。被氧化的元素和被还原的元素质量比是1:1，D正确，所以选D。

Answer 3

该反应的化学方程式配平如下
NaBH4十2H2O=NaBO2十4H2↑
该反应中4个-1价的H被氧化，
4个+1价的H被还原，转移电子数为4moI
所以A错，反应中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，所以B错。B元素反应前后不变既没氧化也没还原都是+3价，NaBH4中的H被氧化，H2O中H被还原，C错。由于反应中氧化还原的H的mol都是4，所以比值1:1，D正确。
(望釆纳)

Answer 4

选择D。分析氧化还原反应，找出氧化剂，所含元素化合价降低的物质，也就是水，氢从正一价变为零价，还原剂为硼氢化钠，氢从负一价升高到零价，转移电子数为4，则一个硼氢化钠与两个水分子参与反应，4个氢被氧化，四个氢被还原，质量比为1：1。

Answer 5

D

追答

失去电子被氧化，为还原剂
得到电子被还原，是氧化剂