Question

一道初三化学题，求解，要详细过程！

把5gCO和CO2的混合气体，通过足量灼烧的氧化铜，完全反应后气体的质量变为6.6g，求原混合气体中CO2的质量。

Answer 1

二氧化碳与氧化铜不反应

可用CO与CuO反应后气体的增量来计算

CO + CuO === Cu + CO2

28 ---------------------------44 -------------气体增加：44-28 = 16

X --------------------------------------------气体增加：6.6-5 = 1.6克

X = 28*1.6/16 = 2.8克

原混合气体中CO2的质量: 5 - 2.8 = 2.2克

Answer 2

用差量法做这题：
CO+CuO=CO2+Cu
28 44 44-28=16g
x 6.6-5=1.6g

28/x=16/1.6
x=2.8g
CO2:5-2.8=2.2g

Answer 3

显然第二次
第一次到第二次随着氧气量增加生成氧化镁也增加说明第一次没反应完
第二次到第三次随着氧气量增加生成氧化镁并未增加说明第二次已经反应完全

Answer 4

1、醋酸的相对分子量为24+4+32=60
2、120克10%醋酸溶液中含醋酸120*10%=12克
含水120-12=108克
3、其中醋酸含氧量：12*32/60=6.4克，
水中含氧量：108*16/18=96克，
故总含氧质量为：6.4+96=102.4克