Question

化学题，急急急急急急急急急急．．．．．．．．．．．．．．．．

把40g不纯的硫酸钾样品加入盛165.2g水的烧杯中硫酸钾全部溶解（所含杂质不溶与水），向烧杯中逐滴滴入208g溶质质量分数为百分之20的氯化钡溶液，恰好完全反映（杂质不参加任何化学反应）试通过计算回答下列问题（写步骤）
（1）原硫酸钾样品中硫酸钾的质量分数
（2）最终所得溶液中的溶质质量分数

Answer 1

（1）设生成硫酸钾的质量为x

M(BaCl2)=208g*20%=41.6g

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
174 208 233 149
x 41.6g z y

根据比例式得x=34.8g

K2SO4%=（34.8）/（40）=87%

（2）设生成的KCl质量为y，生成BaSO4的质量为z，根据（1）中的式子可得y=29.8g，z=46.6g
所以最终所得溶液中溶质质量分数为（表示质量分数的符号是什么我忘了，你自己表明喔）：（29.8）/（165.2+29.8-46.6）=20%

答：——

LS算错了吧？X不是等于34.8咩

Answer 2

设硫酸钠的质量为x，生成氯化钾的质量为y,生成硫酸钡的质量为z
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
208 174 233 149
208*0.2 x z y
x=174*0.2=35.8
y=149*0.2=29.8
z=233*0.2=46.6
(1)35.5/40*100%=89.5%
(2)由质量守恒定律得反应后所得溶液的质量为35.8+165.2+208-46.4=361.6
质量分数为29.8/361.6*100%=8.24%