Question

一道高中化学题 求解 要过程 谢谢 啊！|、

Answer 1

第一问
还原剂被氧化
价升高
将As和S和Br在各种物质中的化合价标出
很明显
是AsH3的As的化合价有正三价升高为H3AsO4的正五价
故答案为
AsH3
第二问
由第一问可以大体看出
KBrO3和AsH3为反应物
那么就有K2SO4和H3AsO4和H2O为生成物
根据元素守恒可知
H2SO4为反应物
那么就有KBrO3+AsH3+H2SO4=K2SO4+H3AsO4+H2O+X（未配平）
由题意知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X
换个意思就是
1mol正五价溴离子减低五价
也就是溴单质Br2
故答案为
Br2
第三问
由第二问得KBrO3+AsH3+H2SO4=K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2（未配平）根据反应物的氧化性和还原性都强于生成物
再找出方程式中的氧化剂（KBrO3）和还原剂（AsH3）
还原产物（Br2）和氧化产物（H3AsO4）易得氧化性：KBrO3＞H3AsO4
还原性：AsH3＞X（Br2）
故答案选a
c
第四问
由第二问得KBrO3+AsH3+H2SO4=K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2（未配平）配平（提示可从化合价的变化
入手）后为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2
由方程式易得电子转移由5AsH3→40e→8KBrO3
解题完毕
Ps：题倒是不难
打字挺麻烦
希望你能看懂