Question

一道高一化学题，希望各位可以帮助我，谢谢

1.有ABCD四种溶液，他们分别为碳酸钾，硫酸钾，硫酸氢钠，硝酸钡中的一种．现进行下列实验：A＋C无明显变化：A＋D无明显变化；B＋D生成溶液及沉淀物E；B＋C生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并防除气体．
（1）由此可以确定：A是＿，B是＿，C＿，D＿
（2）写出B＋D发生化学反映的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

Answer 1

(1)A是硫酸钾，B是硝酸钡，C是硫酸氢钠，D是碳酸钾
(2)Ba2+ +CO32-===BaCO31(不好意思，偶不会打沉淀号）
解释：B与C、D都生成沉淀，说明B是硝酸钡；E溶于F中生成溶液并放出气体，说明E中有碳酸根，F中有氢离子，由此可推知D是碳酸钾，C是硫酸氢钠，故A是硫酸钾。

Answer 2

（1）由此可以确定：A是硫酸钾，B是硝酸钡，C硫酸氢钠，D碳酸钾
（2）写出B＋D发生化学反映的离子方程式(Ba^2+) +(CO3^2-)===BaCO3↑(箭头向下!)

Answer 3

A.K2SO4, B.Ba(NO3)2, C.NaHSO4, D.K2CO3
Ba2+(钡离子）+ CO32- （碳酸根）==BaCO3（沉淀箭头）

Answer 4

A K2SO4 B BA(NO3)2 C NA2(SO4) D K2CO3
BA2 (2+) + CO3 (2-) ==== BACO3 （沉淀符号）