Question

可用于半导体材料在元素周期表中的位置为

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题： （1）可用于半导体材料的元素是 (填元素符号），它在元素周期表中的位置为 ； （2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是 （写化学式，下同），属于共价化合物的是 ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是 。 （3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 （用化学式表示）； （4）只含有A、C两种元素的化合物称做 ，这些化合物中相对分子质量最小的是 ，该化合物分子的空间构型是 ； （5）画出元素H的原子结构示意图 ，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为 。 （6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为 。

Answer 1

（方程式2分，其余每空1分，共14分） (1) Si 第3周期ⅣA族 (2) Na 2 O 、 Na 2 O 2 ； H 2 O、H 2 O 2 ；H 2 O 2 、Na 2 O 2 (3) NaOH Al(OH) 3 (4) 烃 甲烷 正四面体 (5) Al 3+ +3OH - = Al(OH) 3 ↓ （6）NH 4 Cl （1）可用于半导体材料的元素是Si，位于第三周期第ⅣA。 （2）A、G两种元素分别H和Na，E是O，其中属于离子化合物的是氧化钠、过氧化钠。属于共价化合物的是水和双氧水。过氧化钠和双氧水中都含有非极性键。 （3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物。 （4）A、C两种元素是碳和氢，形成的化合物是烃类，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷是正四面体结构。 （5）H是铝，质子数为13，原子结构示意图为 。J是氯元素，氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为Al 3+ +3OH - = Al(OH) 3 ↓ 。 （6）元素A、D、J分别是H、N、Cl，组成的既含有离子键又含有共价键的化合物是氯化铵，其化学式为NH 4 Cl 。