Question

物理化学问题

苯在正常沸点353 K时摩尔汽化焓为30.75 kJ•mol-1。今将353 K，101.325 kPa下的1 mol液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。
（1）求此过程的Q，W，DU，DH，DS，F（A）和DG；
解：(1) 定温可逆相变与向真空蒸发(不可逆相变)的终态相同，故两种变化途径的状态函数变化相等，即：
G’ = 0 H = 1mol×30.75 kJ•mol = 30.75 kJ
S = 87.11 J•K-1
U = H－pV = H－nRT = 30.75 kJ－1 mol×8.314 J•K-1•mol-1×353 K= 27.82 kJ
A = U－TS = 27.82 kJ－353 K×87.11×10-3 kJ•K-1 =－2.93 kJ
向真空蒸发，pex = 0，故W = 0
因 U = Q + W 所以 Q = U = 27.82 kJ

我的问题是为什么Q不等于H，这不是个等温过程吗？
这个过程，条件不说“同温同压”的苯蒸气

Answer 1

Q=H，这是有条件的，条件是状态的前后压强不发生变化，也就是恒压过程~~~~
这个恒压过程，这个压是体系的压力~~~
一般情况下，体系的压力会等于外界的压力，从而容易看出
但这里，外界压力是真空，它是一个不断变化的过程，并不是一个恒压~~~~

Answer 2

楼主 您好 ：

Q=H，这是有条件的，条件是状态的前后压强不发生变化，也就是恒压过程
这个恒压过程，这个压是体系的压力一般情况下，体系的压力会等于外界的压力，从而容易看出Q不等于H

明白