Question

某化合物6g完全燃烧，生成8.8克的二氧化碳和3.6克的水，化合物式量60，请分析该化合物的元素组成情况。

急！

Answer 1

8.8克的二氧化碳中，碳的质量＝8.8＊12/44==2.4g
3.6克的水中，氢的质量＝3.6＊2/18=0.4g
化合物中含有O的质量＝6－2.4－0.4＝3.2克
化合物中有C、H、O三种元素。
C：H：O＝2.4/12:0.4/1:3.2/16=2:4:2
(C2H4O2)n=60,60n=60,n=1.
所以化合物的化学式是C2H4O2。

Answer 2

因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不氧:
nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=3.6/18=0.2mol.nC=0.2mol,nH=0.4mol,所以碳元素质量为2.4克，氢元素质量为0.4克，2.4+0.4小于6克，所以化合物中含有氧元素
且氧元素质量为6-(2.4+0.4)=3.2克即0.2mol,故碳氢氧个数比为2：4：2
即化合物分子式为C2H4O2

Answer 3

8.8克的二氧化碳含碳原子2.4克，3.6克的水含氢原子0.4克，合计2.8克，则6克中还含有3.2克氧原子。根据碳氢氧相对原子质量比，可以算出碳氢氧原子个数比为2：4：2。根据式量为60，得到分子式为C2H4O2.