Question

高一化学物质的量一章的题目

把11mol氢气、5mol氧气和1mol氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，生成水的物质的量为10mol，生成氯化氢质量73g，所得溶液溶质的质量分数为（ ），溶液中H+和H2O的个数比为（ ） 详解。

Answer 1

生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n（H2O）*M（H2O）=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m（HCl）+m(H2O)=73g+180g=253g，溶液溶质的质量分数=溶质质量除以溶液的质量=73g/253g=28.85%
由物质的量的公式n=N/NA知道，微粒的个数之比就等于物质的量之比，故溶液中H+和H2O的个数比N(H+)/N(H2O)=n(H+)/n(H2O),而溶液中的H+可看做是有HCl电离得到，故n(H+)=n（HCl），而氯化氢质量为73g，故n（HCl）=m（HCl）/M（HCl）=1mol,所以N(H+)/N(H2O)=n(H+)/n(H2O)=1mol：10mol=1：10。
关于高一化学物质的量的题目，这个算是很基础的了，刚接触这个概念可能会觉得比较难，多做点题会好点。以后再回过头来看，会觉得很容易的。

Answer 2

HCl是溶质，质量是73克，溶剂是10mol水180克，所以质量分数是73/253*100%
水中H+完全来自HCl电离，谁分子的电离可忽略不计，所以是1：10