Question

一种初中化学题，请帮忙解答！要详细的解题思路和过程！

有核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，A能形成的氧化物的化学式为AO，其中O元素的质量分数为40％，且A元素的原子核内质子数等于中子数；B元素原子核内无中子，C原子和D－都比B原子多17个电子，回答

（1）元素的名称和元素符号为A 、 ；B 、 ；C 、 ；

D 、 。

（2）A原子结构示意图为_______________，D－离子结构示意图_______________。

（3）这四种元素所形成的化合物的化学式为_______________、_______________，其中_______________为离子化合物，_______________为共价化合物。

我知道答案是这样：
（1）A、镁，Mg； B、氢，H； C、氩，Ar； D氯，Cl
（2）Mg，Cl－
（3）MgCl2、HCl，MgCl2，HCl

我要详细的解答和分析过程！！

Answer 1

（1）氧元素占AO总质量的40%说明AO质量为（16/40%=40)减去氧的质量16得24是Mg
没有中子的元素只有氢元素一种
1+17=18 C就是第十八号元素Ar D就是Cl 了
（2）就不用我说了吧
（3）阳离子和阴离子分别组合得到MgCl2和HCl 要注意Ar是惰性气体 难形成离子 一般金属做阳离子时都为离子化合物 而非金属做阳离子时大多为共价化合物 但CH4+例外 会形成离子化合物