Question

请教个高中化学平衡的问题

往醋酸钠溶液 加 醋酸. 醋酸根离子的浓度 为什么会增大？
想不懂的是以下的这个例子
醋酸加水.平衡向右移. 醋酸根离子的物质的量增大.由于增加的物质的量很少，而加入的水很多.所以 总体表现为 醋酸根浓度减小
为什么用以上的思路去分析 往醋酸钠溶液加 醋酸. 好像不太对.
醋酸钠溶液加入 醋酸，虽然 醋酸根离子的物质的量增加,但， 体积也增加了很多吧？？？为什么 醋酸根离子的浓度还是总体表现为 增大？？
求高手解答

Answer 1

增多的原因 醋酸钠溶液在水中，有于是强电解质完全电离，生成醋酸根离子和钠离子。醋酸是弱电解质，部分电离成醋酸根离子和氢离子。所以醋酸根离子浓度增加。
下面的例子，醋酸加水，相当于稀释，稀释浓度都【减小】，但因为醋酸是整体，而离子的间隔变大，所以醋酸会再次电离，达到平衡，即向右移动。
醋酸在室温下是液体，加醋酸只加醋酸这种纯净物，而水是稀释的，所以水这种情况要特殊分析。

Answer 2

1，醋酸在室温下是液体，加醋酸只加醋酸这种纯净物
2，勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。只是减小平衡移动方向。
3，向溶液中加醋酸，主导因素是醋酸浓度加大，其他因素只能减小这种平衡移动的趋势。所以醋酸根浓度增大。

Answer 3

楼主你钻牛角尖了不是....
首先肯定你对平衡问题理解的不错，但是这类题目几乎是默认加入醋酸体积不变，如果你硬要说加入醋酸提及改变的话，那么我加入纯的醋酸就可以认为几乎不变，除非题目特别说明是稀醋酸，不然就是认为体积不变...

Answer 4

在醋酸钠溶液中，醋酸钠完全电离，醋酸根水解，使溶液显碱性，当加入醋酸时，由于醋酸的酸性，减弱了醋酸根的水解，从而使醋酸根离子浓度增大。