Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，则a,b,c三点溶液

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样？

Answer 1

看不清图，默认是下a，右b，上c。
初始PH相同，氯化铵靠水解呈酸性，盐酸电离呈酸性。加水之后，氯化铵还可以水解，而盐酸的H+
恰好有抑制了水解。所以加水之后的，氯化铵溶液的H+显然比盐酸的多，所以PH要低一些，因此下面那条线是氯化铵的。一个促进水解，一个抑制水解，所以，a>c。
氯化铵的溶液中的H+是水中得来的，换句话说，H+的浓度就是水解H+的浓度。PH越低，H+浓度大，水解程度大。所以a>b。
PH相同的两种溶液，氯化铵中，H+浓度就是水解产生的H+浓度，盐酸中H+浓度就是水解的H+加上HCl电离产生的H+的浓度，显然，氯化铵溶液的水的电离程度大。所以b>c。
所以电离程度a>b>c。

追问

那个a＞b这里。应该不可以根据pH来判断水解程度的大小。pH会呈现a＜b是因为稀释后，b的氢离子的物质的量增大(根据越稀越水解)，可是由于水的稀释才使得b的氢离子的物质的量浓度下降，pH升高的。所以我认为是b处的水解程度大于a处

经过多方求证，终于明白了。虽然你的回答不完全正确，不过采纳你了！！！

Answer 2

问题是什么？

追答

c>b>a

追问

详细一点，给个答案谁不会啊-_-||

追答

这个说起来太麻烦了

追问

呃。。。。。

追答

电离这里本来就好麻烦的

Answer 3

好好看。。。。

追问

慢慢观赏。。。。