Question

求助一道化学题！

今有铜锡合金一块重15克,经分析测定它们灼烧后生成的氧化物（CuO，SnO2）共重18.81克，问该合金中铜,锡各占百分之几？

氧的分子量是16 铜的是63.55
锡的是118.71

带过程 好的追加分 我怎么算都是34.6%但答案是88%

Answer 1

设铜的百分含量为x，则锡的为1-x，列式子：15x*79.55/63.55+15(1-x)*134.71/118.71=18.81
求解即可。

追问

134.71是什么

Answer 2

设Cu有x，Sn有y，则x+y=1.................1
(15x\63.55)*79.55+(15y\118.71)*150.71=18.81..................2
联合1,2这两个方程可以解得x=0.88，y=0.21

Answer 3

列反应式，设质量分别是X，Y，可以X+Y =15，氧化物有XY表示，加起来就是18.81，可以算出X、Y值，这个是最繁琐的，最终由没有简单方法，好久没有接触 了，不知道了，我估计是用摩尔表示计算，最终是质量守恒就OK了

Answer 4

设铜是X，锡是Y；则63.55X+118.71Y=15，X+2Y=3.81，解方程组