Question

常温下，0.1mol/lHA溶液的PH为3.0则 0.1mol/lNaA溶液的PH为多少？求过程

Answer 1

根据题意得HA的电离平衡常数为k=(10^-3)^2/[0.1-10^-3]=10^-7,所以水解平衡常数为10^7,假设A-水解了amol/L有k=c(A-)/c(HA)xc(OH-)=(0.1-a)/a^2=0.1/a^2=10^7得a=10^-4mol/L,所以氢氧根浓度为10^-4mol/L,kw=c(H+)xc(OH-)=10^-14得氢离子浓度为10^-10mol/L,PH=-lgc(H+)=10

追答

都是近似处理的

追问

答案是9啊，你能不能写纸上拍照发给我啊，谢啦

追答

我用文字编辑的我不闲麻烦都是因为没有纸笔，计算也是口算的

根据题意得HA的电离平衡常数为k=(10^-3)^2/[0.1-10^-3]=10^-5,所以水解平衡常数为10^5,假设A-水解了amol/L有k=c(A-)/c(HA)xc(OH-)=(0.1-a)/a^2=0.1/a^2=10^5得a=10^-3mol/L,所以氢氧根浓度为10^-3mol/L,kw=c(H+)xc(OH-)=10^-14得氢离子浓度为10^-11mol/L,PH=-lgc(H+)=11

有算错的地方