已知氧化铁在高炉中有下列反应：一个氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式。反应形成的固体混合物 5
上面混合物接着（氧化铁和氧化亚铁）中，元素铁和氧的质量比用mFe:mo表示。若mFe:mo=21:8，计算氧化铁被一氧化碳还原的百分率A%=--------请用初中的知识...
上面混合物接着（氧化铁和氧化亚铁）中，元素铁和氧的质量比用mFe:mo表示。若mFe:mo=21:8，计算氧化铁被一氧化碳还原的百分率A%=--------请用初中的知识回答，谢谢
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这一题你主要要看铁的氧化物被氧化的程度，灵活一点可以观察Fe与O的物质的量之比。
nFe:nO=(21/56):(8/16)=3：4，那么铁的氧化物为Fe3O4，可以看做Fe2O3.FeO的形式。
这样问题就几乎迎刃而解了。设混合物中Fe2O3有1mol,FeO1mol
写出Fe2O3被还原的化学方程式
Fe2O3+2CO(高温)=2FeO+2CO2
1： 2
那么被还原的Fe2O3有1/2X1=0.5mol,现在剩余Fe2O31mol
n那么总共原有Fe2O3:1+0.5=1.5mol
A%=n被还原的Fe2O3/n总共原来的Fe2O3=0.5/1.5X100%=33.33%
希望对你有帮助
nFe:nO=(21/56):(8/16)=3：4，那么铁的氧化物为Fe3O4，可以看做Fe2O3.FeO的形式。
这样问题就几乎迎刃而解了。设混合物中Fe2O3有1mol,FeO1mol
写出Fe2O3被还原的化学方程式
Fe2O3+2CO(高温)=2FeO+2CO2
1： 2
那么被还原的Fe2O3有1/2X1=0.5mol,现在剩余Fe2O31mol
n那么总共原有Fe2O3:1+0.5=1.5mol
A%=n被还原的Fe2O3/n总共原来的Fe2O3=0.5/1.5X100%=33.33%
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