高中化学 氧化还原反应 已知反应2Fe3+ +2I— = 2Fe2+ +I2和Br2+2Fe2+
高中化学氧化还原反应已知反应2Fe3++2I—=2Fe2++I2和Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+某溶液中含有Br-Fe2+I-为了氧化I-而不影响Br-和Fe2...
高中化学 氧化还原反应
已知反应2Fe3+ +2I— = 2Fe2+ +I2和Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+某溶液中含有Br-Fe2+ I-为了氧化I- 而不影响Br-和Fe2+选用的氧化剂是什么?为了氧化Fe2+ I-而不影响Br-选用的氧化剂是什么? 展开
已知反应2Fe3+ +2I— = 2Fe2+ +I2和Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+某溶液中含有Br-Fe2+ I-为了氧化I- 而不影响Br-和Fe2+选用的氧化剂是什么?为了氧化Fe2+ I-而不影响Br-选用的氧化剂是什么? 展开
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由反应式知道： 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
所以.(1):用Fe3+氧化。Fe3+与Fe2+不反应；由反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，Br2的氧化性强于Fe3+，所以Fe3+不可能氧化Br-。
（2）：用Br2氧化。Br2与Br-不反应，由反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+知Br2可氧化Fe2+ ，由两反应可知，氧化性Br2 >Fe3+ >I2,所以，Br2能氧化I- 。
所以.(1):用Fe3+氧化。Fe3+与Fe2+不反应；由反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，Br2的氧化性强于Fe3+，所以Fe3+不可能氧化Br-。
（2）：用Br2氧化。Br2与Br-不反应，由反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+知Br2可氧化Fe2+ ，由两反应可知，氧化性Br2 >Fe3+ >I2,所以，Br2能氧化I- 。
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第一问为什么不用碘单质呢
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碘单质是不会把碘离子氧化的 一个是0价 一个是-1价 他们中间再没有价位了
（就像亚铁离子不能氧化铁单质一样 中间没有价态了 而铁离子可以氧化铁单质 因为中间有+2价）
sorry 刚刚说错了
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前者可用溴化铁，后者用溴水
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为啥
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用溴化铁可以氧化I-但不会影响Fe2+和Br- ，Br-本身就是铁与足量溴反应的产物
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根据还原性顺序：碘离子大于二价铁离子大于溴离子，氧化碘离子不氧化二价铁，最好选用三价铁离子；
如果不能氧化溴离子，则选用溴单质
如果不能氧化溴离子，则选用溴单质
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第一问为什么不能用碘单质
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碘单质不能氧化电离子 本身
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