Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）0

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

Answer 1

（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，图表数据可知3s反应达到平衡，平衡状态c（NO）=

0.007mol

2L

=0.0035mol/L?s，升高温度，NO的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
故答案为：0.0035mol/L?s；放热；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO₂的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=

0.020mol?0008mol 2L

2L

=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L?s）=1.5×10^-3 mol/（L?s）；
故答案为：b；1.5×10^-3 mol/（L?s）；
（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；
b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故d错误；
故选：bc；
（4）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）正方向为体积减小的放热反应，
a．减小生成物的浓度平衡正向移动，及时分离除NO₂气体，平衡正移，但是浓度减小，速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应逆向移动，故b错误；
c．增大O₂的浓度，平衡正向移动，反应物浓度增大，速率加快，故c正确；
d．选择高效催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，故d错误；
故答案为：c．