Question

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（t） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）A点处，v（正）______v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______．a．v（NO2）=2v（O2）容器内压强保持不变c．V逆（NO）=V＜0正（O2）d．容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是______．a．增大容器体积b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的正催化剂．

Answer 1

（1）A点处于建立平衡的过程中，反应物浓度降低，即向正反应方向进行，所以v（正）大于v（逆），故答案为：大于；
（2）（2）NO₂是生成物，所以开始浓度为0，故排除c、d；该反应中一氧化氮、二氧化氮的计量数之比为1：1，所以达平衡时其浓度该变量为1：1，一氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以二氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以b正确；0～2s内一氧化氮的平均反应速率v=

△c

△t

=

(0.020?0.008)mol

2L?2s

═0.003mol/L．s，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0～2s内氧气的反应速率为1.5×10^-3mol/（L?s），
故答案为：b；1.5×10^-3 mol/（L?s）；  
（3）a、无论反应是否达到平衡状态，v（NO₂）=2v（O₂）始终存在，故a错误；
b、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故b正确；
c、v_正（NO）=2v_逆（O₂），正逆反应符合系数比，故c正确；
d、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故选bc；
（4）a．增大体积，浓度降低，化学反应速率减小，故a错误；
b．升高温度，化学反应速率加快，故b正确；
c．增大O₂的浓度，化学反应速率加快，故c正确；
d．选择高效的正催化剂，可以加快反应速率，故d正确；
故选bcd．