Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题： （1）④、⑤

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．a．MnO 2 b．Na 2 SO 3 c．KMnO 4 ．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl， （1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O， 故答案为：Na＞Al＞O； （2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ， 故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ； （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na 2 O 2 ，都为离子化合物，电子式分别为： ， 故答案为：                         （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H 2 O 2 ，在MnO 2 催化作用下生成O 2 ， 故答案为：a．