Question

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．试回答下列问题：（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______（NA表示阿伏加德罗常数）．（2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）．（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______ 时，表明该装置不漏气．（4）装置B中发生反应的离子方程式为______．（5）装置C中发生反应的离子方程式为______（6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______．

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Answer 1

（1）Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO ₄ 

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O   转移电子
                                              2 mol        2N_A         
                                              1mol          N_A     
故答案为：N_A  
（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件是加热．
故选丁．
（3）夹住橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水面会下降，否则不含下降．
故答案为：a，液面（水面）不下降．
（4）漏气有氧化性，能置换出碘单质，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（5）氯气有氧化性，亚硫酸钠有还原性，氯气和亚硫酸钠能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸．
故答案为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
（6）氯气有毒，不能直接排空，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸能和碱反应，从而达到吸收氯气的作用．故答案为：氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液； 吸收多余的氯气，防止污染空气．
（7）三价铁离子和硫氰化钾反应，使溶液变成血红色．
故答案为：取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成．