Question

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 SO 4 2CaSO 4 +2Cl 2 ↑+2H 2 O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。 试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。 (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na 2 SO 3 已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H 2 SO 4 溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na 2 S 2 O 3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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Answer 1

(1)b  (2)取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀 (3)Cl 2 +HCO 3 - =CO 2 +Cl - +HClO (4)增加尾气吸收装置           (5)35.75％

(1)该制备氯气的原理是固液加热，应选择b装置；(2)洗气瓶C中的Na 2 SO 3 若被氧化，就会含有硫酸根离子，检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀；(3)Cl 2 +HCO 3 - =CO 2 +Cl - +HClO。(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H 2 SO 4 溶液，反应为ClO - +2I - +2H + =I 2 +Cl - +H 2 O,结合2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 + 2NaI可得：Ca(ClO) 2 →4Na 2 S 2 O 3 ，250 mL溶液中Ca(ClO) 2 的物质的量为：0.02 L×0.1 mol/L÷4×10="0.005" mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO) 2 的质量分数为35.75％。