Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______．（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为______．（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：______．

Answer 1

（1）反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，
则离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，
则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
（3）由c=

1000ρw

M

可知，c=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9 mol?L^-1，故答案为：11.9 mol?L^-1．