Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：样品中铜的质量分数．

Answer 1

设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.1g
根据：

65

2

＝

x

0.1g

解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：

16.75g

20g

×100%=83.75%．
故答案为：83.75%