Question

某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（

某学习小组用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）欲制得干燥纯净的氯气，广口瓶B中液体X为（写化学式）______（3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：a→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）（4）连接好装置，检查气密性，装入药品，加热反应，D中可观察到的现象及解释是：______．（5）上述实验设计有一个明显问题，解决此问题时发生反应的离子方程式为：______．

Answer 1

（1）装置A是制备氯气的发生装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）═

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；                     
（2）E是吸收氯气中的氯化氢，装置B是吸收水蒸气的干燥装置，欲制得干燥纯净的氯气，广口瓶B中液体X为浓硫酸，
故答案为：H₂SO₄（浓）；
（3）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，探究氯气的 性质依据装置分析用石蕊试液验证，欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：a→（_g_）→（_f_）→（_b_）→（_c_）→（_j_）→（_k_），
故答案为：g、f、b、c、j、k；
（4）氯气通入紫色石蕊试液中反应生成盐酸和次氯酸，生成的HCl有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性，将石蕊漂白而褪色，现象为先变红后退褪色，
故答案为：石蕊试液先变红后褪色，因为氯气与水反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HCl有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性，将石蕊漂白而褪色；
（5）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．