Question

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”.

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3?H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用电离方程式表示）．（2）溶液②水解反应的离子方程式为______升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为______（填字母）．a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

Answer 1

（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：＞；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；促进；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．