Question

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表： 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表： 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为______，d溶液呈碱性的原因是______ （用离子方程式表示）．②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）______．A．pH=8.8的NaOH溶液B．pH=5.2的NH4Cl溶液C．pH=5.2的盐酸D．0.1mol/L的NaCN溶液E．pH=8.8的Na2CO3溶液F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）______mol/L．（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为______．若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下： 物质 CH3OH CHO3CH3 H2O 浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24①判断下列说法正确的是______ （填字母代号）．A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动C．平衡后升高温度，K＞400D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变②达平衡时体系总能量减少______ kJ．

Answer 1

（1）①越难水解的盐，越不容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，所以结合H⁺能力最弱的为CH₃COO^-；NaClO属于强碱弱酸盐水解显碱性，其水解离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10?14

10?8.8

=10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=

10?14

10?5.2

=10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-11.1mol/L；
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=

10?14

10?8.8

=10^-5.2mol/L；
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液显中性；
所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；
③0.1mol/L的NH₄Cl溶液、盐酸等体积混合，溶液显酸性，由于铵根水解所以c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
④根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则Kw=10^-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^n-12mol/L，所以c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol/L，故答案为：10^n-12；
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则平衡常数表达式为：K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

，故答案为：K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

；
①已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，
A．增大压强，平衡不移动，故A错误；
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，增大反应物，平衡向正方向移动，故B错误；
C．正反应为放热反应，平衡后升高温度，平衡逆移，K减小，故C错误；
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH₃OH转化率不变，故D正确；故答案为：D；
②已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，由方程可知参加反应的c（CH₃OH）=2c（CHO₃CH₃）=2.48mol/L，所以参加反应的n（CH₃OH）=cV=2.48mol/L×1L=2.48mol，所以放出的热量为：

2.48mol×25KJ

2mol

=31KJ，达平衡时体系总能量减少31KJ，故答案为：31；